Ως ισχυρό οξύ ορίζεται το οξύ που υφίσταται πλήρη ιονισμό σε υδατικό διάλυμα (με αξιοσημείωτες εξαιρέσεις τα πολυπρωτικά οξέα, όπως το θειικό οξύ). Εναλλακτικά, όταν κατανοείται μέσω της έννοιας των σταθερών οξύτητας, ένα ισχυρό οξύ ορίζεται ως ένα με τιμή pKa μικρότερη από 1,74. Αυτή η τιμή υποδηλώνει ότι, υπό τυπικές συνθήκες, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου είναι ισοδύναμη με τη συγκέντρωση του οξέος που προστίθεται στο διάλυμα.
Τα περισσότερα ισχυρά οξέα είναι διαβρωτικά. ωστόσο υπάρχουν και εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, το καρβορανικό οξύ (H(CHB11Cl11))-ένας τύπος υπεροξέος-είναι ένα εκατομμύριο φορές πιο όξινο από το θειικό οξύ, ωστόσο είναι εντελώς μη-διαβρωτικό. Αντίθετα, το υδροφθορικό οξύ (HF)-που ταξινομείται ως ασθενές οξύ-είναι εξαιρετικά διαβρωτικό. Είναι ικανό να διαλύει τη συντριπτική πλειονότητα των μεταλλικών οξειδίων-συμπεριλαμβανομένου του γυαλιού-καθώς και όλων των μετάλλων με εξαίρεση το ιρίδιο.
Η χημική εξίσωση που αντιπροσωπεύει την πλήρη διάσταση ενός ισχυρού οξέος σε ένα υδατικό διάλυμα είναι η εξής: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)
Γενικά, τα οξέα δεν διασπώνται πλήρως στο νερό. Συνεπώς, οι αντιδράσεις τους αντιπροσωπεύονται τυπικά ως χημικές ισορροπίες παρά ως πλήρεις αντιδράσεις. Ασθενή οξέα είναι, εξ ορισμού, αυτά που δεν υφίστανται πλήρη διάσπαση. Η χρήση σταθερών οξύτητας για τη διάκριση μεταξύ ισχυρών και αδύναμων οξέων δεν είναι πάντα απλή (καθώς οι αριθμητικές διαφορές μπορεί να είναι δύσκολο να ερμηνευτούν ή να φαίνονται λεπτές). Επομένως, η χρήση χημικών εξισώσεων για τη διαφοροποίηση μεταξύ των δύο κατηγοριών είναι συχνά μια πιο λογική προσέγγιση.
Εφόσον τα ισχυρά οξέα υφίστανται πλήρη διάσταση σε υδατικά διαλύματα, η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου στο νερό είναι ισοδύναμη με την αρχική συγκέντρωση του οξέος που εισάγεται στο διάλυμα: [HA]=[H+]=[A-]; pH=-log[H⁺]
